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As quatro ligações σ são formadas por sobreposição de orbital s com orbital p. A densidade eletrônica 3️⃣ resultante das quatro ligações ocupa a região acima e abaixo do plano da molécula. Cada átomo de carbono no etano 3️⃣ tem quatro pares de elétrons de valência: os dois pares não ligados que ocupam a região molecular e os dois 3️⃣ pares que formam ligações com o átomo de carbono vizinho.

Os elétrons de valência no etano são arranjadosbet7 com ratinhoformas híbridas 3️⃣ sp³. Estas são misturas dos orbitais s e p do carbono, com os quais o carbono se liga aos átomos 3️⃣ de hidrogênio. O grau híbrido é o número de ligações sigma (σ) que se formam, e, neste caso, temos quatro 3️⃣ ligações sigmabet7 com ratinhotorno de cada átomo de carbono no etano.

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